高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總最新(更新版)
【正文】 析?！ ≥腿∈怯媚撤N物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。 過濾是把難溶固體和水分離的方法?！ 』瘜W(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子?！ 『嘘栯x子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體。非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)?！ ∫话愕奈镔|(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)?！ 钨|(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。 離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。 金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛?！ ∪芤褐蠸O42檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42?！ 《?、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 注意“同種微粒公式算”的途徑 微?；プ儼茨Q(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比) CB誤差分析法 ?、俑?、仰視必會(huì)畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣) ②偏大偏小看公式：CB=mB/V 稀釋或濃縮定律 C濃B?V濃體=C稀B?V稀體 CB、ω、S之間換算式： CB=(1000ρω)/M?！ 《?、離子反應(yīng) 常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。 離子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦?shí) ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ?、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)。 常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe?！ 」腆w鈉怎么保存?浸在煤油中?！ 、谠谄淙芤褐械稳隒aCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3?！ ∶鞯\和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀?！ 》彩橇Ⅲw網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解?！ ?shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。 (褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二
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