高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總最新-資料下載頁
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 第四章非金屬及其化合物 一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅 構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素?！ iO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料?！ 》彩橇Ⅲw網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解?！ iO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中。后者解釋雕刻玻璃的原因。 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體?！ ≌L(zhǎng)石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。 二、富集在海水中的元素——氯 氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物?！ ?shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。 鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)?！ l2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸?！ ÷人ㄈ胱仙镌囈含F(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精?！ z驗(yàn)溶液中的Cl，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3?！ ∪⒘蚝偷难趸铩 ?，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫?！ ?，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性?！ ?，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。 (褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在?！ 。?H2S+SO2=3S↓+2H2O,與ClH2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！ ?，遇水放出大量熱，生成硫酸?！ 【弥脻庀跛犸@黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2。工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處。紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅?！ ?
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