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高中化學(xué)必考知識點匯總最新(已修改)

2024-12-07 02:30 本頁面
 

【正文】 高中化學(xué)必考知識點匯總最新  高中化學(xué)必背知識點  化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)  正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109176。28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵角應(yīng)為60176?! ∫话愕奈镔|(zhì)中都含化學(xué)鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力。  一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物,但是銨鹽卻是離子化合物。一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬,但是AlOMnO4等卻是金屬元素?! 『须x子鍵的化合物一定是離子化合物,但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物,還可以是離子化合物,也可以是非金屬單質(zhì)?! 』顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物?! ‰x子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如NaOH),也可能含有非極性鍵(如Na2O2)。共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如H2O2)?! O性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如H2O2)。非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷),也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有(如乙烯)?! 『饘僭氐碾x子不一定都是陽離子。如AlOMnO4等都是陰離子?! 钨|(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3就是極性分子?! 【w結(jié)構(gòu)  同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大,但NHH2O、HF卻例外,其熔沸點比下面的PHH2S、HCl大,原因是氫鍵的存在?! ∫话惴墙饘贇浠锍叵率菤怏w(所以又叫氣態(tài)氫化物),但水例外,常溫下為液體?! 〗饘倬w的熔點不一定都比分子晶體的高,例如水銀和硫?! A金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,但鉀的密度卻小于鈉的密度?! 『嘘栯x子的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體。但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。  一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂是離子晶體,但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅?! ‰x子化合物一定屬于離子晶體,而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)?! 『蟹肿拥木w不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體,但卻含有水分子?! ⊙趸€原反應(yīng)  難失電子的物質(zhì),得電子不一定就容易。比如:稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子?! ⊙趸瘎┖瓦€原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子,Al能失三個電子,但Na比Al還原性強)。  某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被氧化,也可能被還原。  金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。  有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化?! ∫话阄镔|(zhì)中元素的化合價
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