高中化學(xué)必考知識點匯總最新(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的?！ ∧z體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析?！ ≡?5ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳?！ 《?、離子反應(yīng) 常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電?！ 》请娊赓|(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等)。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ ≡谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 強酸(HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式?！ ≡谡_書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式?！ ?fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成?！ ‰x子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦崱 、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ?、鄄鸱终_(強酸、強堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)?！ 〕Ｒ姴荒艽罅抗泊娴碾x子： ?、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ?、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ?、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。 三、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降?！ ∈ル娮?偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe。C、HCO、SOH2S。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強弱判斷法 ?、僦磻?yīng)方向就知道“一組強弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)?！ 〉谌陆饘偌捌浠衔铩 ∫?、金屬的化學(xué)性質(zhì) 5000年前使用的
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