【正文】 mol1 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） ΔH= kJ當(dāng)轉(zhuǎn)移 ，消耗的 NO2在標準狀況下是 L。 （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 CO(g)+3H2(g)＋ 2O2(g) △ H=+1008 kJ? mol1 答案：（ 1） VIII＞ VII＞ VI＞；Ⅱ （ 2）① ② 91% （ 3） CO2(g)＋ 3H2O(g) 錯誤 !未找到引用源。 CO(g)+3H2(g) △ H=+206 kJ? mol1 ② CH4(g)＋ 2O2(g) 錯誤 !未找到引用源。 （ 2）①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為 。 （ 1）由圖像可以看出，反應(yīng)進行到 30小時時，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。 CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ? mol1 寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式 。 ①在答題卡的坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注） ②將等物質(zhì)的量的 CH4和 H2O(g)充入 1L 恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K=27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 ，求 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。CO(g)+3H2(g)。 （ 1）在 0－ 30 小時內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序為 ；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素 原子的最外層電子數(shù)均為 7 個 （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 1（ 2021 廣東高考 31， 15分） 利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 （ 6）僅依據(jù) K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） a. 在相同條件下，平衡時 X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與 H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c. HX 的還原性逐漸 d. HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：（ 1）由表中數(shù) 據(jù)可知，溫度越高 平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以HX 的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （ 2） HX 屬于共價化合物， H－ X 之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I 屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以 H－ F 鍵的極性最強， H－ I 的極性最弱，因此 HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個，在反應(yīng)中均易得到一個電子而達到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 （ 2） HX 的電子式是 。若 pH 不同 KNO3溶液中，測出的 NO3－濃度不同，表明 pH 對脫氮速率有影響，否則無影響。 （已知：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測定） 解析：（ 1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的 Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮氣； （ 2）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有 Fe2+、 NH4＋ 和 NO 氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是： 4Fe＋ 10H＋ ＋NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O； t1時刻后，隨著反應(yīng)的進行，溶液中 pH 逐漸增大，當(dāng) pH達到一定程度時就會和反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； 實驗步驟及結(jié)論： （ 3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （ 4）要驗證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中 NO3－ 的濃度（依據(jù)提示：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測定）來判斷 pH 不同時對脫氮對反應(yīng)速率有沒有影響。 t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中 NH4＋ 的濃度在增大， Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。 （ 2）下圖表示足量 Fe 粉還原上述 KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、 pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。 （ 1）實驗前：①先用 12.（ 2021 安徽高考 28， 13 分） 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。 L－ 1 L－ 1)3 ③增加； ④＞，＞。 答案：（ 1）① BC； ② K＝ c2(NH3) ③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移， △ H＞ 0，固體分解為氣體， △ S＞ 0。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _______________________。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO－ )隨時間變化趨勢如圖所示。 （ 2） 已知 ： NH2COONH4＋ 2H2O NH4HCO3＋ NH3若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 ______（填 “增加 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）。 A． 322 (NH ) (CO )??? B．密閉容器中總壓強不變 C．密 閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 ℃時的分解平衡常數(shù)： __________________________。 （ 1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計 )，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋ CO2(g)。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng) B. 達平衡（ I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為 14:15 C. 達平衡（ I）時， X 的轉(zhuǎn)化率為 115 D. 在平衡（ I）和平衡（ II）中 M 的體積分數(shù)相等 解析：溫度降低時，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達平衡（ I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為 ? ；同理可以計算出達平衡（ I）時反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是 ?? ，即 物質(zhì)的量減少了 mol11511283 ?? ，所以達平衡（ I）時， X的轉(zhuǎn)化率為 115 ；由于溫度變化反應(yīng) ②的平衡已經(jīng)被破壞，因此 在平衡（ I）和平衡（ II）中 M 的體積分數(shù)不相等。 9． (2021 全國 II 卷 8)在容積可變的密閉容器中， 2mo1N2和 8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡 時， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于 A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 解析 ： N2 + 3H2 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝ %?? 。 答案： A 8. （ 2021 海南）對于可逆反應(yīng) ，在溫度一定下由 H2（ g）和 I2（ g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是 A. H2（ g）的 消耗速率與 HI（ g）的生成速率之比為 2:1 B. 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D. 達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 [答案 ]BD 命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查 解析： A 選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為 1:2； B 選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確； C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程； D 選項是平衡定義中來，正確。 答案： D 7.（ 2021 重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖 10 的是 A． CO2(g)＋ 2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋ H2O(g)； △ H＜ 0 B． CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 C． CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＜ 0 解析：本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識別。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進行正反應(yīng)速率逐漸增大，因為只