轉(zhuǎn)高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)(參考版)
2025-05-17 15:30本頁面
【正文】 。硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有： Ca2+、 Mg2+的形成。 (3)用于離子的定量計算常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。 離子反應(yīng)的應(yīng)用 (1)判斷溶液中離子能否大量共存相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。 離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù) (1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)對Δ HTΔ S0 的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進行。 (3)生成氣體生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。 四、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生 的條件 (1)生成沉淀既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。 QcKsp 時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 Ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)Ksp=[Pb2+][I]2= 109mol3 三、沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。④弱酸弱堿鹽雙水解。 H2O+HCl②強堿弱酸鹽水解顯堿性。(2)水解類型及規(guī)律①強酸弱堿鹽水解顯酸性。加水、加冰醋酸，加堿、 升溫，使 CH3COOH 的電離平衡正向移動，加入 CH3COONa 固體，加入濃鹽酸，降溫使 CH3COOH 電離平衡逆向移動。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。 (1)電離平衡常數(shù)在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。 (2)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存 在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用 表示。 L1， pH7 堿性溶液：[H+][OH]， [OH] 107mol 溶液的酸堿度室溫下，中性溶液： [H+]=[OH]= 107mol L2。 合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在 700K 左右，壓強范圍大致在 1107Pa~1 108Pa 之間，并采用 N2 與 H2 分壓為 1∶ 的投料比。 (3)溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。 合成氨反應(yīng)的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡 常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 (2)催化劑的特點：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。活化能 Ea 值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。活化能 Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差?？芍?，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中 A 為比例系數(shù)， e 為自然對數(shù)的底， R為摩爾氣體常數(shù)量， Ea 為活化能。壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)表達式： (3)特點對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化 學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí) (二 )【知識講解】 第 2章、第 4節(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的速率 化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾
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