新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之二(參考版)
2024-11-21 05:44本頁面
【正文】 mol1 △ H △ S △ H=H(生成物 )－ H(反應(yīng)物 ) △ S=S(生成物 )－ S(反應(yīng)物 ) 生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差 。mol1mol1 【知識拓展】 物質(zhì)所具有的能量 H 熵變 熵 焓變 焓 計算公式 單位 符號 定義 生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差 KJ △ H=+ kJ/mol D、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C D 250C和 105Pa時，反應(yīng) 2N2O5（ g）=4NO2（ g） +O2（ g）； △ H=＋ ，自發(fā)進(jìn)行的原因是 ∶ （ ） A、 是吸熱反應(yīng)； B、 是放熱反應(yīng)； C、 是熵減少的反應(yīng)； D、 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 D A ? 下列說法正確的是 ∶ （ ） ? A、 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； ? B、 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； ? C、 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)； ? D、 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。 【課堂達(dá)標(biāo)測試】 ? 1 下列過程是非自發(fā)的是 ∶ （ ） ? A、 水由高處向低處流； B、 天然氣的燃燒； ? C、 鐵在潮濕空氣中生銹； D、 室溫下水結(jié)成冰。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 例如 :涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)；又如 裝在不同地方的氣體等例子。由能量判據(jù) (以焓變?yōu)榛A(chǔ) )和熵判據(jù)組合成的 復(fù)合判據(jù) (吉布斯自由能變 △ G)將更 適合 于 所有的過程 。
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