高中化學選修4化學反應進行的方向新人教版(參考版)
2024-11-22 08:14本頁面
【正文】 例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? 注意 2． 在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。 （ 3）什么條件下非自發(fā)過程也能發(fā)生？ 1． 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 。 無熱效應的自發(fā)過程是熵增加的過程， 如兩種理想氣體的混合等。 △ H=－ kJ/mol （ 7）兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行 H2 O2 O2 H2 （ 8）室溫下冰塊的融化； （ 9）硝酸鹽類的溶解； （ 10）常溫常壓下 N2O5的分解 2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g)； △ H=+（ 11）碳銨的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù) 將更適合于所有的過程。 ?熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。 3．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大小：在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 熵判據(jù)：
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1