新人教版化學(xué)選修4高中原電池之一(專業(yè)版)
【正文】 11]控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。 ④ 兩個(gè)電極必須相連并形成閉合回路。 2H++2e =H2↑ Zn2e=Zn2+ 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) [結(jié)論 ] 工作原理 :將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 正極： PbO2 負(fù)極： Pb 電解質(zhì)溶液： H2SO4(aq) 鉛蓄電池的充放電過(guò)程： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 放電 充電 ① 放電 過(guò)程 Pb+ SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H++SO42 + 2e = 2PbSO4 + 2H2O 還原反應(yīng) 負(fù)極： 氧化反應(yīng) ② 充電過(guò)程 PbSO4 + 2e = Pb+ SO42 還原反應(yīng) 陰極： 陽(yáng)極： 2PbSO4 +2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 氧化反應(yīng) 接電源 負(fù)極 接電源 正極 4. 鋁 — 空氣 — 海水電池 負(fù)極： 4Al
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