影響化學(xué)反應(yīng)因素蘇教版-在線瀏覽
2025-03-02 22:56本頁面
【正文】 100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來的 24倍。 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2H2O2==== 2H2O + O2↑ 外界條件對反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 使用 正催化劑 ,可 加快 化學(xué)反應(yīng)速率； 使用 負(fù)催化劑 ,可 減慢 化學(xué)反應(yīng)速率。 【交流與討論】 ①什么是有效碰撞？ ③怎樣的分子稱為活化分子？ 碰撞理論 ②有效碰撞的條件是什么？ 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞 發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量 分子在一定方向上發(fā)生碰撞 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加 有效碰撞 增加 化學(xué)反應(yīng) 速率加快 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 借鑒投籃 —— 獲得靈感 沒合適的取向 碰撞理論 如何用 碰撞理論 簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對反應(yīng)速率的影響？ 【交流與討論】 濃度對反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞 次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大濃度 增加 增加 增加 加快 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大壓強(qiáng) 增加 增加 增加 加快 溫度對反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 升高溫度 不變 增加 增加 加快 過渡態(tài)理論 用 過渡態(tài)理論 簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過程 過渡態(tài)理論 無催化劑過渡態(tài) Ea2 活化能 Ea1 有催化劑過渡態(tài) Ea1 Ea2 ﹤ 沒有催化劑參與的反應(yīng)，活化能 （ Ea2 ） 較大，
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