蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量(更新版)
【正文】 H＝ mol1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)； △ H2 = kJ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △ H= kJ 反應(yīng)物總能量＞生成物總能量 反應(yīng)放出能量 E反 E生 反應(yīng)物總能量＜生成物總能量 反應(yīng)吸收能量 反應(yīng)物 生成物 化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量 E斷 ）（放出總能量 E成 ） 當(dāng) E斷 ＞ E成 反應(yīng)吸收能量 △ H = ∑斷 ∑成 當(dāng) E斷 ＜ E成 反應(yīng)放出能量 △ H = ∑斷 ∑成 總結(jié)： 當(dāng) E斷 ＞ E成 △ H ＞ 0 為吸熱反應(yīng) 當(dāng) E斷 ＜ E成 △ H ＜ 0 為放熱反應(yīng) 從 能量 角度看： △ H＝ E生 – E反 從 鍵能 角度看： △ H＝ ∑斷 ∑成 （ 6） 、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化 ——吸熱或放熱。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。 化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。mol1 當(dāng) △ H 0時(shí)，為放熱反應(yīng)，用“ ”表示。 （ 2）用 △ H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。 大小 :△ H1 △ H2 例 4： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 △ H1= Q1 kJΔH=+ kJ
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