四川省成都市高中化學 化學反應原理《緒言》課件 新人教版選修4-全文預覽
【正文】 有關；活化分子的多少又與 有關。 推論 1: 活化能 越小， 則一般分子成為活化分子 越容易 ， 則活化分子 越多 ， 單位時間內(nèi)有效碰撞 越多 ， 反應速率 越快。 ? 但活化分子的碰撞 不一定是 有效碰撞，還與碰撞的角度有關。 思考： 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應 (有效碰撞 )，而有的不能發(fā)生反應 (無效碰撞 )? 推斷：一定與分子本身的性質(zhì)和能量有關。 從 能量變化 的角度來探討化學變化。這說明了什么？ 結(jié)論 2：不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率。緒言 化學研究的核心問題是： 化學中最具有創(chuàng)造性的工作是： 如何實現(xiàn)這個過程？ 化學反應的原理和過程 設計和創(chuàng)造新的分子造福人類 利用已發(fā)現(xiàn)的原理、理論來進行設計并實現(xiàn)這個過程 必須知道： 化學反應是 怎樣發(fā)生的 ， 經(jīng)歷的過程 ， 遵循的規(guī)律 ，如何有效去控制生產(chǎn)和化學污染 …… ， 只有解決好這些，才能使化學研究和化學工業(yè)生產(chǎn)獲得最高的效益！ 這就是學習化學反應原理的目的 氫氣與其他物質(zhì)的反應
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