四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題45氮及其化合物復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：③ （ 3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的 字母編號和制備原理填寫在下表空格中。 （二）銨鹽 操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含 NH4+。 NH4+的檢驗(yàn)方法： 銨鹽都易溶于水，溶于水時水溫降低。 不穩(wěn)定性： ↑NH 4 C l N H 3 + H C l↑↑↑NH 4 H C O 3 N H 3 + H 2 O + C O 2OHONNONHOHONNONHNHHN ONONHCCC22250034222003433110344222???? ????? ????? ?????NH3 + HCl = NH4Cl 注意： 不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。 了解： 與堿反應(yīng) 濃溶液 或 加熱 NH4++OH = NH3↑ +H2O △ 稀溶液 不加熱 NH4++OH = NH3? H2O 三、硝酸 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) （ 1）強(qiáng)酸性 注意： ② 與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣 ① 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 ③ 與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng) 純硝酸 是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)，與水以任意比 混溶的液體，比水重，沸點(diǎn)低。 （ 2）不穩(wěn)定性 濃硝酸如何保存？ 濃硝酸變黃原因？ 棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存。 分解產(chǎn)生的 NO2（紅棕色）溶于濃硝酸中而變黃。 (不能用橡皮塞 ) 4 H N O 3 = = = = = 4 N O 2 ↑ + O 2 ↑ + 2 H 2 O Δ 或 光照 （ 3）硝酸的強(qiáng)氧化性 Cu+HNO3(稀 )→ Cu+HNO3(濃 )→ C+HNO3(濃 )→ FeO+HNO3(稀 )→ H2S+HNO3(稀 )→ 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C+4HNO3(濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H2O 3FeO+10HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀 )=3S↓+2NO↑+4H2O Fe+HNO3(稀 )→ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O （ 1）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 （ 3） 氧化性：濃硝酸 稀硝酸 （ 2） 通常 ： 濃硝酸被還原為 NO2， 稀硝酸被還原為 NO 注意： （ 4）硝酸在 反應(yīng)中的作用 酸 性： 與非氧化性的堿、堿性氧化物、鹽 氧化性： 非金屬等 酸性 + 氧化性： 與金屬、氧化性的堿、 堿性氧化物、鹽等 （難點(diǎn)） ① 硝化反應(yīng) ② 酯化反應(yīng) 與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。 ③ 顏色反應(yīng) （ 4）與有機(jī)物的反應(yīng) 注意 1： 硝酸的制法 實(shí)驗(yàn)室： NaNO3（固） + H2SO4（濃） == NaHSO4 + HNO3? 微熱 注意 2： NO3的檢驗(yàn) 常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體， 所得溶液為藍(lán)色。 工業(yè)： NH3 NO
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