四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 專題45 氮及其化合物復(fù)習(xí)課件-預(yù)覽頁
【正文】 、 c、 d四支同容積的試管相同條件下分別充入等體積的兩種氣體。 專題 45 氮及其化合物 考綱解讀： 了解氮元素單質(zhì)及某些氧化物的性質(zhì)；了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)和用途及銨根離子的檢驗(yàn)；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。18ˊ。 尾氣吸收（制氨水）： 濃氨水 生石灰 NaOH固體等 思考： 此外，還可以用 Mg3N2與水反應(yīng)制得 用 固 +液 不加熱 或 液 +固 加熱 裝置 加熱濃氨水法 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣 ? 制取氨氣 裝有足量干燥劑的干燥管 裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管 盛有足量濃 硫酸的洗氣瓶 測(cè)定生成氮 氣的體積 討論： （ 12 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出儀器 a的名稱： 。 （ 5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯 小于理論值，其原因是 。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為① 乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③ （ 3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的 字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。 了解： 與堿反應(yīng) 濃溶液 或 加熱 NH4++OH = NH3↑ +H2O △ 稀溶液 不加熱 NH4++OH = NH3? H2O 三、硝酸 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) （ 1）強(qiáng)酸性 注意： ② 與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣 ① 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 ③ 與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng) 純硝酸 是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)，與水以任意比 混溶的液體，比水重，沸點(diǎn)低。 ③ 顏色反應(yīng) （ 4）與有機(jī)物的反應(yīng) 注意 1： 硝酸的制法 實(shí)驗(yàn)室： NaNO3（固） + H2SO4（濃） == NaHSO4 + HNO3? 微熱 注意 2： NO3的檢驗(yàn) 常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體， 所得溶液為藍(lán)色。 (1)NO的體積為 _____L， NO2的體積為 _____L。 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要 30％的雙氧水 ______g。上海）一定量的 CuS和 Cu2S的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到氣體 VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42）加入足量 NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 ，若上述氣體為 NO和 NO2的混合物，且體積比為 1﹕ 1， 則 V可能為（ ） 討論： 某化工廠用 NH3制 NH4NO3，已知 NH3生成 NO時(shí)產(chǎn)率為96%， NO生成 HNO3時(shí)產(chǎn)率為 92%， HNO3與 NH3反應(yīng)制NH4NO3，問制 HNO3所用的 NH3的質(zhì)量占總耗氨量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 為檢驗(yàn)溶液中 Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的 Ag＋ 除盡后，進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn)。 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。 【 提出設(shè)想 】 試管中殘留的黑色固體可能是： ⅰ 、 Ag； ⅱ 、 Ag2O； ⅲ 、 Ag和 Ag2O
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