選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1-免費(fèi)閱讀
【正文】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【隨堂檢測】（投影） 1．某溫度下，純水中的 [H+]約為 110 6mol／ L，則 [OH－ ]約為（ ）。 解：［ OH－ ］=c （二）求弱酸、弱堿溶液中的 [H+]和 [OH－ ] 例 2 已知 25℃ 時(shí) ／ LHAc， α= ％，求［ OH］。 回答：表示 HCl 的物質(zhì)的量濃度。 ② 培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力。 ③ 酸性溶液中 [H+]與 [OH－ ]之間是什么關(guān)系？ 【總結(jié)】溶液顯酸性的本質(zhì)：[H+]＞ [OH] 齊答：有影響。 分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動(dòng)，使 [H+]、[OH]增大，所以 Kw增大。學(xué)習(xí)概念時(shí)，只有抓住其要點(diǎn)，理解其內(nèi)涵，才能真正掌握并準(zhǔn)確運(yùn)用概念。 分析：應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下兩點(diǎn)：① 一定溫度； ②[H ＋ ]和 [OH－ ]的乘積是一個(gè)常數(shù)（簡稱水的離子積，用 Kw表示）。 認(rèn)真記錄板書內(nèi)容，邊寫邊思 考。 認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 水的離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與 [H+]和 [OH]的關(guān)系。 科學(xué)思想 ：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。 給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 【板書】 1．水是極弱的電解質(zhì) H2O＋ H2O H3O+＋ OH或 H2O H+＋ OH 回答：純水能微弱導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測得， 25℃ 時(shí)，純水中，［ H+］ =［ OH－ ］ =110 － 7mol／ L。 數(shù)。 了解概念的外延，加深對概念的理解。 【過渡】純水中 [H+]=[OH－ ]，那么酸性、堿性溶液中 [H+]與 [OH－ ]是什么關(guān)系呢？ 思考。 透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 【引言】水的離子積常數(shù)有非常重要的應(yīng)用，例如通過它可求算酸或堿溶液中的［ OH］或［ H+］。由學(xué)生板演，可使學(xué)生積極參與，以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性。H 2O， α ＝ ％， [H+]。 讓學(xué)生了解本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容。 3．已知 25℃ 的 ／ L氫氰酸（ HCN）， α= ％，求由水電離的［ H+］。 【課堂總結(jié)】對水的離子積知識： ① 應(yīng)注重了解水的離子積的含義； ② 掌握溶液酸堿性與 [H+]和[OH]的關(guān)系； ③ 初步學(xué)會(huì)通過水的離子積求算溶液中［ H+］和［ OH－ ］。 由淺入深設(shè)計(jì)例題，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生的
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