第三章第四節(jié)離子晶體新-wenkub.com
2024-11-20 15:19 本頁面
【正文】 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 。 小結(jié)： 碳酸鹽的分解溫度與金屬陽離子所帶的電荷及陽離子半徑有關(guān) ，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是 問題反思 —— 化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否是分子晶體 例題及練習(xí)： Ｃ ( ) A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 ,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中 ,最小的環(huán)上有 6個碳原子 B. 氯化鈉晶體中 ,每個 Na+周圍距離相等且最近的 Na+離子共有 6個 C. 氯化銫晶體中 ,每個銫原子周圍緊鄰 8個氯原子 D. 干冰晶體中 ,每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子 B 3. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 陽離子 Ａ 小結(jié)： 一、離子晶體：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合的晶體 二、離子晶體的幾種模型： NaCl、 CsCl、 CaF2 等類型 三、影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：幾何、電荷、極性因素 四、離子晶體的性質(zhì)： 無單個分子存在； NaCl不表示分子式。 （ 3） Ca2+， F，離子鍵。每個晶胞中有 Cs+， 有 個 Cl 在每個 Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個 88 1： 1 CsCl
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