新人教版化學選修3高中分子的性質(zhì)之三(已修改)
2024-12-03 12:07 本頁面
【正文】 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 學習目標 原因。 、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 。 “手性分子 ”在生命科學等方面的應用。 。 課堂互動講練 課前自主學案 知能優(yōu)化訓練 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 課前自主學案 一、鍵的極性和分子的極性 1．鍵的極性 共價鍵 分類 極性共價鍵 非極性共價鍵 成鍵原子 ________元素的原子 ______元素的原子 電子對 ______________ ____________ 成鍵原子的電性 一個原子呈正電性 (δ＋ )，一個原子呈負電性 (δ－ ) 電中性 不同 發(fā)生偏移 同種 不發(fā)生偏移 不重合 不為零 重合 等于零 3．鍵的極性與分子極性的關(guān)系 (1)只含有非極性鍵的分子一定是 _____________分子。 (2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的 ，則為 __________分子，否則是 ________分子。 非極性 非極性 極性 思考感悟 1． CH4分子中共價鍵的類型和分子類型分別是什么？ 【 提示 】 CH4分子的結(jié)構(gòu)式為： 分子中有 4個 C—H鍵， C—H鍵為極性鍵。但由于其立體構(gòu)型為正四面體形，高度對稱，故為非極性分子。 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 相 互作用力 弱 越大 相似 越大 物理 化學 越高 、 Br I2三者的組成和化學性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？ 【 提示 】 Cl Br I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．概念 氫鍵是由已經(jīng)與 _________很強的原子 (如 N、 F、O)形成共價鍵的 _________與另一個分子中或同一分子中 __________很強的原子之間的作用力。 2．表示方法 氫鍵通常用 A—H…B —表示，其中 A、 B為 ____、_____、 ____中的一種， “—”表示 _________，“…” 表示形成的 ________。 電負性 氫原子 電負性 N O F 共價鍵 氫鍵 強 方向 飽和 分子間 分子內(nèi) 3．特征 (1)氫鍵不屬于化學鍵，是一種分子間作用力，比化學鍵的鍵能小 1～ 2個數(shù)量級，但比范德華力_______。 (2)具有一定的 _________性和 ________性。 4．類型 (1)___________氫鍵，如水中： O—H…O —； (2)___________氫鍵，如 。 5．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_________。 (2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_________。 (3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、 _______等過程。 升高 下降 溶解 6．氫鍵與水分子的性質(zhì) (1)水結(jié)冰時，體積膨脹，密度 ________。 (2)接近沸點時形成 “締合分子 ”，水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學式 H2O計算
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1