新人教版化學(xué)選修3高中分子的立體結(jié)構(gòu)二-資料下載頁(yè)
2024-12-09 07:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的結(jié)構(gòu)式和電子式；是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。例如，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線形和V形兩種。子呈直線形，而H20分子呈V形，兩個(gè)H—O鍵的鍵角為105°。四面體形，鍵角為109°28/。以存在，卻不如皇冠式穩(wěn)定；又如，椅式C6H12比船式穩(wěn)定。分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。上提出了一種簡(jiǎn)單的理論模型，用以預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)。Cl的價(jià)層電子對(duì)的排布為四面體，四面體的3個(gè)頂角被3. 個(gè)O占據(jù)，余下的一個(gè)頂角被孤對(duì)電子占據(jù)，因此為三角錐形。對(duì)，因此PCl5的空間構(gòu)型為三角雙錐形。
【正文】 關(guān)。 AB m 雜化類型的判斷 公式：電子對(duì)數(shù) n= 2 荷數(shù)電配位原子的成鍵電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù) ?? 在上述公式使用時(shí)，電荷為正值時(shí)，取負(fù)號(hào)，電荷為負(fù)值時(shí)，取正號(hào)。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。 電子對(duì)數(shù) n 2 3 4 雜化類型 sp Sp2 Sp3 例如： SO2 電子對(duì)數(shù)為 (6+0)/2=3,為 sp2雜化。 鞏固練習(xí)： 下列分子中心原子是 sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4個(gè) H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p軌道混合起來(lái)而形成的 C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 s 軌道和 p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道 D 凡 AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子 A均采用 sp3雜化 軌道成鍵 用 Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、 C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B、 C原子的 sp3雜化軌道之間夾角一樣 雜化類型 雜化軌道數(shù)目 雜化軌道間的夾角 空間構(gòu)型 實(shí)例 Sp 2 180176。 直線 BeCl2 Sp2 3 120176。 平面三角形 BF3 Sp3 4 109176。 28′ 四面體形 CH4 C、 C原子的 4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù) 4個(gè) sp3雜化軌道 D、 C原子有 1個(gè) sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù) 下列對(duì) sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角相等 乙烯分子中含有 4個(gè) C— H和 1個(gè) C=C雙鍵， 6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個(gè) C原子的 2s軌道與 2p軌道雜化，形成兩個(gè) sp雜化軌道 B 每個(gè) C原子的 1個(gè) 2s軌道與 2個(gè) 2p軌道雜化，形成 3個(gè) sp2雜化軌道 C 每個(gè) C原子的 2s軌道與 3個(gè) 2p軌道雜化，形成 4個(gè) sp3雜化軌道 D 每個(gè) C原子的 3個(gè)價(jià)電子占據(jù) 3個(gè)雜化軌道， 1個(gè)價(jià)電子占據(jù) 1個(gè) 2p軌道 ClO、 ClO ClO ClO 4中 Cl都是以 sp3雜化軌道與 O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO ClO2 ClO3 ClO4 立體結(jié)構(gòu) 根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO2 ， CO32 H2S ， PH3 答案： D BC （ 1） CO CS HCN 鍵角 180176。（ 2） BF BCl SO CH2O 鍵角 60176。（ 3） NH PCl3鍵角 176。（ 4） CH CCl4鍵角 109176。 28′ CD D D 1~5 C C D A BD 直線； V型；三角錐形；正四面體 sp 雜化，直線； sp2雜化， 三角形； sp3雜化， V型； sp3雜化，三角錐形
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