新人教版化學(xué)選修3高中分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題三-資料下載頁
2024-11-30 13:08本頁面
【導(dǎo)讀】子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。碘單質(zhì)、苯、甲烷都為非極性分子。了靜電的吸引，即本題考查的是分子的極性問題。解析此題考查的是相似相溶規(guī)律。物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系。解析根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。中P有5＋5＝10個、Cl有7＋1＝8個。9．氯化硼的熔點為－107℃，沸點為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，11．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。分子呈三角錐形。極性分子，有一對孤對電子，無強(qiáng)氧化性。15．(4分)C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結(jié)合，在由其中兩種元素組成的化合物中，在由其中三種元素組。解析由非金屬元素形成的化合物，一般都為共價化合物。
【正文】 σ鍵，雙鍵中有一個 σ鍵，一個 π鍵，三鍵中有一個 σ鍵兩個 π鍵。 22． (6 分 )試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。 (1)CO2(直線形 ) (2)SiF4(正四面體 ) (3)BCl3(平面三角形 ) (4)NF3(三角錐形 ) (5)NO－2 (V形 ) (6)N2H4(N— N 單鍵，非平面形 ) 答案 (1)CO2： C 以兩個 sp 雜化軌道分別與兩個 O 形成 σ 鍵， C 上另兩個未雜化的 p軌道分別與兩個 O 上的 p 軌道形成 π鍵，分子 構(gòu)型為直線形； (2)SiF4： Si以四個 sp3雜化軌道分別與四個 F 形成 σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體形； (3)BCl3： B 采取 sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個 Cl 形成 σ 鍵，分子構(gòu)型為平面三角形； (4)NF3： N 采取 sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對孤對電子，不參與成鍵，另外三 個雜化軌道分別與三個 F 形成 σ 鍵，由于一對孤對電子的存在，三個 F 不可能平分 N 周圍的空間，而是被孤對電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)； (5)NO－2： N 采取 sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個 O形成 σ鍵，另 一個有一對孤對電子，形成 V形分子結(jié)構(gòu)； (6)N2H4： N 采取 sp3雜化，四個雜化軌道中的三個分別與一個 N 和兩個 H 形成三個 σ鍵，每個 N 上還有一對孤對電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。 23． (10 分 )有 A、 B、 C、 D、 E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按 C、 A、 B、 D、E 的順序依次增大。 C、 D 都能分別與 A按原子個數(shù)比為 1∶ 1 或 2∶ 1 形成化合物。 CB 可與 EA2反應(yīng)生成 C2A和氣態(tài)物質(zhì) EB4。 E 的 M 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍。 (1)寫出五種元素的名稱 A： __________； B： _______________； C： ________； D： ________； E： ____________。 (2)畫出 E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________，寫出電子式 D2A2__________；EB4______________。 (3)比較 EA2與 EB4的熔點高低 (填化學(xué)式 ) ________________________。 （ 4） 寫出 D 單質(zhì)與 CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)C2A是由 __________鍵形成的 ________分子； EB4是由 __________鍵形成的 ________分子 (填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ，上同 )。 答案 (1)氧 氟 氫 鈉 硅 (3)SiO2 SiF4 (4)2Na＋ Cu2＋ ＋ 2H2O===2Na＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ (5)極性 極性 極性 非極性 解析 本題突破點為 E， M 層電 子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍，故 E 應(yīng)為 Si，且可知 EA2為 SiO2，氣態(tài) EB4為 SiF4，則有 4HF＋ SiO2===SiF4↑ ＋ 2H2O， C 為 H， A 為 O， C、 D 分別與 A形成原子個數(shù)比為 1∶ 1 或 2∶ 1 的化合物，可判斷 D 為 Na。
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