新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)電源教案二-資料下載頁
2024-12-02 09:31本頁面
【導(dǎo)讀】[例1]氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。[例2]堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫。氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn2. B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O. B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe3－3e－+5OH－=FeO?[例4]固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋公司研制開發(fā)的。鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過。宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2－4e－+4OH－=4H2O，燃料電池在發(fā)電的同時(shí)還生成了水，這正好解決了宇航員在太空中的飲水問題，答案：還原；2H2＋O2＝2H2O；。極反應(yīng)是________________，負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)是________________。由于發(fā)生的反應(yīng)類似甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的。橡膠或微孔塑料隔開。
【正文】 電池的正極是通入氧氣的那一極 D. 堿性鋅錳干電池的能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高 11. 根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)椋孩? A+B2+===A2++B；② D+2H2O=== D（ OH） 2+H2↑；③ 以 B、 E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為： E2++2e－ =E，B－ 2e－ =B2+ （ ） A. D2+A2+B2+E2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. E2+B2+A2+D2+ D. A2+B2+D2+E2+ 12. 下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ） A. 白鐵（鍍 Zn 鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 B. 在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜 C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層 D. 在鐵與稀 H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴 CuSO4溶液，可加快 H2的產(chǎn)生 【 試題答案 】 1. B 2. B 3. 負(fù)； CH4+10OH－ － 8e－ =CO32－ +7H2O 4. B 5. PbO2；金屬鉛；硫酸； Pb+SO42－ － 2e－ =PbSO4； PbO2+4H＋ +SO42－ +2e－ = PbSO4+2H2O；Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O 6. B 7. B 8. A 9. D 10. B 11. C 12. AD 【 試題解析 】 1. 考察對(duì)于燃料電池電極反應(yīng)的判斷。 B 電極是電源的正極，應(yīng)該是氧化劑氧氣反應(yīng)。 2. 根據(jù)原電池中正極被保護(hù)，而正極是金屬性較弱的金屬；金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬和鹽的置換規(guī)律是前換后。 3. 判斷常見燃料電池的堿性介質(zhì)下的電極反應(yīng)。 4. A 中放電時(shí)， Ni 是氧化劑，被還原； C 中氫氣是負(fù) 極，應(yīng)是電子流出； D 中氫氣應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)物。 5. 了解鉛蓄電池的基本電極和電極反應(yīng)。 8. 放電時(shí)是原電池，應(yīng)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極應(yīng)是還原劑反應(yīng)，而充電時(shí)，陽極應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)的，即為逆向反應(yīng)的還原劑。 9. A中可以都是惰性電極； B 中該反應(yīng)是氧化劑在反應(yīng)，應(yīng)是陰極； C 中放電時(shí)消耗 OH－ ， pH 減小； E 中應(yīng)是轉(zhuǎn)移 6mol。 11. 離子的氧化性與金屬的活潑性成反比，置換反應(yīng)應(yīng)為活潑的換不活潑的，能與水反應(yīng)的比能置換的金屬要活潑，原電池的還原劑是金屬性。
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