20xx人教版高中化學選修三11原子結(jié)構(gòu)課下30分鐘演練1-資料下載頁
2024-11-28 11:06本頁面
【導讀】的順序電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云。越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。碳原子的電子排布圖：，B、C錯。個電子，不可能排7個。能形成Mg3N2；D項為Na和S，形成Na2S，屬A2B型。B項X原子最外層電子數(shù)為2，其內(nèi)層電子分別為K層2個，L層8個，為Mg，Y的結(jié)構(gòu)可以判斷它們是同主族的元素，所以化學性質(zhì)一定相似。最外層電子排布為3s2的原子為Mg，屬于主族元素，而最外層電子排布為4s2的原子?？赡転橹髯逶谻a或過渡金屬元素，故D錯誤。應盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確的應為。⑦違反泡利原理和洪特規(guī)則，所以應為C. 9．(12分)按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。通常所用的試劑是________和________。
【正文】 [來源 :][來源 :] 解析： B和 D屬同一族，它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍，所以可得 B、 D的最外層電子排布式為 ns2np4，所以 B為氧元素、 D為硫元素；而 A和 E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為 ns1，所以 A為氫元素， E為鉀元素； C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半，所以 C的最外層電子排布式為 ns2np1，即C為鋁元素。 答 案： (1)H O Al S K(寫元素名稱也可 ) (2)KAl(SO4)212H2O 凈 水劑 2S 2P (3)1s22s22p63s23p1 (4) [來源 :] 11． (12 分 )有 A、 B、 C、 D 四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素； B 元素原子核外 p 電子數(shù)比 s電子數(shù)少 1； C為金屬元素且原子核外 p電子數(shù)和 s電子數(shù)相等； D元素的原子核外所有 p 軌道全充滿或半充滿。 (1)寫出四種元素的元素符號： A________， B________， C________， D________。 (2)寫出 C、 D 兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。 C________________________________________________________________________， D________________________________________________________________________。 (3)寫出 B、 C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式 ______________________。 (4)寫出 B 元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì) ________，氫化 物 ________。 解析： A 是宇宙中最豐富的元素，且核外電子僅有一種原子軌道，則 A 為氫； B 元素原子的核外電子排布為 1s22s22p3，為氮； C元素原子的核外電子排布為 1s22s22p63s2，為鎂；D元素原子的核外電子排布為 1s22s22p63s23p3，為磷 。 答案： (1)H N Mg P (3)N2＋ 3Mg=====點燃 Mg3N2
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