高中化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)及習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:15本頁(yè)面
【正文】 解析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的軌道，當(dāng)能量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時(shí)整個(gè)原子能量最低，處于基態(tài)。①中1s軌道未填滿就進(jìn)入2s軌道屬于激發(fā)態(tài)，②中2s軌道未填滿就進(jìn)入2p軌道也屬于激發(fā)態(tài)。只有③④屬于基態(tài)原子的電子排布。答案 D8. 解析 電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)概率為90%的電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論能層序數(shù)n如何變化，每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道且相互垂直，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會(huì)逐漸增大。答案 D9. 解析 (1)根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級(jí)，而s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以X元素原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知X是氮元素；根據(jù)電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高，p電子云呈現(xiàn)啞鈴形，在空間伸展為三種]互相垂直的方向。 (2)X是氮元素，則其氫化物的分子式為NH3，所以其電子式是答案 (1)2 2p(寫成np也可以) 三種互相垂直的 啞鈴 (2)氮 10. 解析 A元素原子的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，即A的電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5，可以推出C元素只有一個(gè)電子層，且為主族元素，所以C只能為氫元素。 答案 (1)N C H (2)NH3 NH3＋HNO3===NH4NO311. 解析 B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，所以可得B、D的最外層電子排布式為ns2np4，所以B為氧元素、D為硫元素；而A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1，所以A為氫元素，E為鉀元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，所以C的最外層電子排布式為ns2np1，即C為鋁元素。答案 (1)H O Al S K(元素名稱也可) (2)KAl(SO4)212H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) ,12. 解析?。?）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X是第四周期第ⅤA族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為O；又因?yàn)閄、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為H。,（3）X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。,答案?。?）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋
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