20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介隨堂練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 14:38本頁面
【導(dǎo)讀】分占在4個sp3雜化軌道并且自旋狀態(tài)相同。子采用sp雜化方式,且每個碳原子以2個未雜化的2p軌道形成2個π鍵構(gòu)成碳碳三鍵。還有孤電子對,分子的立體構(gòu)型不是正四面體形。AB3型的共價化合物,A原子可能采叏sp2雜化或sp3雜。解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,収生反應(yīng)Cu2++2OH-Cu2↓,Cu2沉淀。為藍色,再加入適量濃氨水,収生反應(yīng)Cu2+4NH3[Cu4]2++2OH-,形成深藍色溶液,解析:K2[Co4]中Co2+的配位數(shù)是4;Fe3中Fe3+的配位數(shù)是3;Na3[AlF6]中Al3+的配。位數(shù)是6;[Cu4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。解析:sp、sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為180°、120°、109°28'。素,因為配體一般是離子或分子。請你運用該方法計算下列微粒的n值,并判斷中心原子的雜化類型。向一定物質(zhì)的量濃度的Cu2和Mn2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高。溫灼燒,可制得CuMn2O4。①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。①CO與N2是等電子體,N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,從而推知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。
【正文】 H形成配位離子 [Cu(OH)4]2,其結(jié)構(gòu)可表示為 : 答案 :(1)① 1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5) ② 平面三角形 (2)① C≡O(shè) ② sp3 ③ 21023個 (或 2NA個 ) (3) ,即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如 N 就是由 NH3(氮原子提供電子對 )和 H+(缺電子 )通過配位鍵形成的。據(jù)此 ,回答下列 問題 : (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 。 + (2)硼酸 (H3BO3)溶液呈酸性 ,試寫出其電離方程式 : 。 (3)科學(xué)家對 H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的 過程 ,最初科學(xué)家提出了兩種觀點 : 甲 : 、乙 :H—O—O—H,式中 O→O 表示配位鍵 ,在化學(xué)反應(yīng)中 O→O 鍵遇到 還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家 Baeyer 和 Villiyer 為研究 H2O2 的結(jié)構(gòu) ,設(shè)計并完成了下列實驗 : C2H5OH 與濃硫酸反應(yīng)生成 (C2H5)2SO4 和水 。 (C2H5)2SO4與 H2O2 反應(yīng) ,只生成 A和 H2SO4。 A與 H2 反應(yīng) (已知該反應(yīng)中 H2 作還原劑 )。 ① 如果 H2O2 的結(jié)構(gòu)如甲所示 ,實驗 c 中化學(xué)反應(yīng)方程式為 (A寫結(jié)構(gòu)簡式 ) 。 ② 為了進一步確定 H2O2的結(jié)構(gòu) ,還需要在實驗 c后添加一步實驗 d,請設(shè)計 d的實驗方案 : 。 解析 :本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時 要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對 ,另一方提供空軌道。 (1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論 :凡能給出 H+的物質(zhì)中一般含有配位鍵。 (2)硼原子為缺電子原子 ,H3BO3 的電離是 B 原子和水中的 OH形成配位鍵 ,水產(chǎn)生的 H+表現(xiàn)出酸性。 (3)由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點分析。 答案 :(1)BD (2)H3BO3+H2O H++[B(OH)4] (3)① +H2 C2H5OC2H5+H2O ② 用無水硫酸銅檢驗 c 的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水 (或其他合理答案 )
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