20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 +、 Fe3+、 H+、 N +、 Fe3+、 Cl、 SCN 解析 :A項(xiàng)中各離子能大量共存 。n=3 時(shí)為 sp2 雜化 。 (1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液 ,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒 ,可制得 CuMn2O4。不考慮立體構(gòu)型 ,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。據(jù)此 ,回答下列 問題 : (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 。 解析 :本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。 (1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論 :凡能給出 H+的物質(zhì)中一般含有配位鍵。 (3)科學(xué)家對 H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的 過程 ,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn) : 甲 : 、乙 :H—O—O—H,式中 O→O 表示配位鍵 ,在化學(xué)反應(yīng)中 O→O 鍵遇到 還原劑時(shí)易斷裂。 ② N 中 N 原子采叏 sp2 雜化 ,N 為平面三角形結(jié)構(gòu)。 ② N 的立體構(gòu)型是 (用文字描述 )。 請你運(yùn)用該方法計(jì)算下列微粒的 n值 ,并判斷中心原子的雜化類型。C項(xiàng)中是由于収生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 。 答案 :A (部分 ),有關(guān)的敘述正確的是 ( ) H、 Mg、 C 元素 ,中心離子是鎂離子 ,其配體是 N 元素 ,而是高分子化合物 解析 :Mg 的最高化合價(jià)為 +2,而化合物中 Mg 與 4 個(gè)氮原子 作用 ,由此可以判斷該化合物中Mg 與 N 原子間形成配位鍵 ,該物質(zhì)為配合物 ,B 項(xiàng)正 確、 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。Na3[AlF6]中 Al3+的配位數(shù)是 6。 答案 :B ( ) sp3 雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形 分子中的 sp3 雜化軌道是由 4 個(gè)氫原子的 1s 軌道和碳原子的 2p軌道混合起來而形成的 雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 s 軌道和 p 軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 AB3 型的共價(jià)化合物 ,其中心原子 A均采用 sp3 雜化軌道成鍵 解析 :中心原 子采叏 sp3 雜化
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