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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)必修2高中元素周期表word學(xué)案三(編輯修改稿)

2024-12-25 20:23 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 D. 單質(zhì)的熔點(diǎn) 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng), 根本原因是( ) A、鉀的密度比鈉的小 B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層 C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D、加熱時(shí),鉀比鈉更易汽化 ( ) A、在堿金屬元素中,所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物 B、由于活潑性 NaK,故金屬鉀可以從 NaCl溶液中置換出鈉單質(zhì) C、 堿金屬在自然界中都以化合態(tài)存在 . D、雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中鉀含量太少,故需施用鉀肥 6. 下列對堿金屬銣的 性質(zhì)預(yù)測正確的是 A、灼燒氯化銣時(shí) ,火焰有特殊顏色 B、它只存在一種氧化物 C、它的碳酸鹽易溶于水 D、在鈉、鉀、銣中 ,銣的熔點(diǎn)最高 ①鉀比水輕 ② 鉀的熔點(diǎn)低 ③ 鉀與水反應(yīng)要放出熱量 ④鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性 . 某學(xué)生將一小塊鉀投入滴有酚酞的水中 ,該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)的有 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 8. 當(dāng)銣 (相對原子質(zhì)量 )和另一種堿金屬所形 成的合金 跟水完全反應(yīng)后 ,放出氫氣 , 該種堿金屬是 A. 鈉 (23) (39) C. 鋰 (7) (133) 9. 一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,則下列說法中正確的是 ( ) A.曲線 a為 K, b為 Na B.投入的 Na的質(zhì)量大于 K的質(zhì)量 C.投入的 Na、 K一定等質(zhì)量 D.稀鹽酸的量一定是 不足量的 10. _______、 __________、 __________、 ___________、 ___________等五種元素 (填元素符號(hào) )的氧化物對應(yīng)的水化物都是 _________, 故稱堿金屬 ,其中密度最小的是 _________,熔點(diǎn)最低的是 ________,金屬性最強(qiáng)的是 __________, 陽離子氧化性最強(qiáng)的是 ___________,氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 _________,等質(zhì)量的金屬與水反應(yīng)最劇烈的是 _________,生成氫氣最多的是 _____________. 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表(第 3課時(shí)) 學(xué)習(xí)目標(biāo) : 明確元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)變化規(guī)律之間的關(guān)系 重點(diǎn)難點(diǎn) : 鹵族 元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律 知識(shí)梳理 : 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) (1) 鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 閱讀課本第 7 頁鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,歸納鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 相同點(diǎn) : 最外層電子數(shù) ________________. 不同點(diǎn) : 隨著核電荷數(shù)的遞增 ,電子層數(shù)逐漸 _______________ (2) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì):閱讀課本第 8 頁,總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:從 F2→ I2顏色逐漸 __________, 密度逐漸 _____________, 熔沸點(diǎn)逐漸 ____________ . (3)化學(xué)性質(zhì): 表(一)鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 相似性 遞變性 條件 劇烈程度 逐漸 __________________________ 產(chǎn)物的穩(wěn)定性 逐漸 __________________________ 表( 二)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 總結(jié):從 F→ I,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,因此,F(xiàn) Cl Br I2的氧化性依次減弱。 ◆元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù) H2化合的難易程度:化合越容易,非金屬性也越強(qiáng)。 :氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性也越強(qiáng)。 :酸性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。 :非金屬性弱的元素能被非金屬性強(qiáng)的元素從其鹽溶液里置換出來。 ◆結(jié)論:在元素周期表中,同主族 元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱。所以,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。 例 1:隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( ) A、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D、單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 例 ,碘易升華 .向含有 NaBr 和 KI 的混合液中通入過量的 Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì) ,最后剩余的固體是 A. NaCl 和 KI B. NaCl、 KCl 、 I2 C. KCl 和 NaBr D. KCl 和 NaCl 解析 :隨著核電荷數(shù)的增加 ,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 . 過量的 Cl2將 Br I2從他們的化合物中完全置換出來,在蒸干、灼燒的過程中溴揮發(fā)、碘升華,所以剩余固體為 KCl 和 NaCl 知能檢測 ,這主要是由于鹵素( ) 子的最外層電子數(shù)相同,均為
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