元素周期表(第2課時)教學設計新人教版必修2(編輯修改稿)
2025-07-23 20:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。置換出氫越容易，則金屬性越強。。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。設計意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì),讓學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學生觀察思維能力。[過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？[多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡綠色的氣體與水反應氯Cl17Cl2黃綠色氣體101226 cm3溴Br35Br2深紅棕色液體g/ cm3碘I53I2紫黑色固體［教師］請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。［學生］學生總結(jié)后板書：顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點：低 高在水中的溶解性：大 ?。墼O問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[多媒體展示]鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質(zhì)上的相似性(元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！窘處煛肯旅嬲埻瑢W們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應。從中我們得出什么結(jié)論？［多媒體展示］
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