蘇教版化學(xué)必修2元素周期表及其應(yīng)用同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 正確。 IIA 族的硫酸鹽從 MgSO CaSO SrSO BaSO4，其溶解度逐漸減小，則 SrSO4也難溶， C 正確。 H2O、 H2S、 H2Se 穩(wěn)定性依次減弱，都為無(wú)色氣體。 10. 已知短周期元素的離子 aA2+、 bB+、 cC2— 、 dD2— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑 A＞ B＞ D＞ C B．原子序數(shù) d＞ c＞ b＞ a C．離子半徑 C2— ＞ D— ＞ B+＞ A2+ D．單質(zhì)的還原性 A＞ B＞ D＞ C 10. C 解析： A、 B 兩元素的原子失去外層電子后與 C、 D 得電子后電子層結(jié)構(gòu)相同， 說(shuō)明 A、 B 在 C、 D 的下周期，其相對(duì)位置為 所以原子序數(shù) a＞ b＞d＞ c， 原子半 徑 B＞ A＞ C＞ D，離子半徑 C2— ＞ D— ＞ B+＞ A2+，單質(zhì)的還原性 B＞ A＞ C＞ D。 1根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述 不正確 的是（ ） A． K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 K 層電子數(shù)相等 B． L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)相等 C． L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)相等 D． M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等 解析： 符合 A 答案的是氫元素． L 層電子為奇數(shù)的所有元素即 Li、 B、 N、 F 所在族的序數(shù)與 L層電子數(shù)相等． L層電子為偶數(shù)的所有元素即 Be、 C、 O、 Ne，其中 Ne 為“ O”族不符合題意， C 答案錯(cuò)誤．同樣分析， D 答案也正確． （原子序數(shù)為 5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下，則下列說(shuō)法中正確的是： A． E元素的最高化合價(jià)為 +7時(shí)， D元素的負(fù)化合價(jià)可能為 2價(jià) B． A（ OH） nn為強(qiáng)堿時(shí)， B（ OH） m 也一定是強(qiáng)堿 C． HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的非金屬性一定很強(qiáng) D． HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性 A B C D E C D B A 解析： E金屬的最高化合價(jià)為 +7時(shí)， D，還可能為弱堿元素的最高正價(jià)為 +6，則 D元素的負(fù)價(jià)可為 2 價(jià)。 A（ OH） n為強(qiáng)堿時(shí)， B（ OH） m 可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。 HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，即 D 元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比 D 大的 E 可能為非金屬性比 D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素 C與元素 E的關(guān)系可這樣： C是 16S，E是 18Ar，若 C是 17Cl， E是 19K 、 B、 C、 D、 E 代表周期表中五種短周期元素，已知：① A、 B、 C處于相鄰位置，B、 C 同周期， A、 B 同主族，其核外電子數(shù)之 和為 41。② D 與 C 處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是 2n2個(gè)。③ A、 B、 C、 D、 E 各元素最外層電子數(shù)之和為 24，且已知 E與 A形成兩種化合物。據(jù)此填寫下列空白： （ 1） B、 C、 D 三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序 _________________。 （ 2） A、 B、 C、 E 的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 __________
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