新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2024-12-25 20:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 什么作用形成的呢？這是我們下面所要重點(diǎn)討論的問題。 環(huán)節(jié)三：以 HCl 為例討論共價鍵的形成過程 學(xué)生活動：閱讀教材相應(yīng)部分理解共價鍵的形成過程（ 2min） 投影展示： 氫原子最外層有一個電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外有 7 個電子要達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 過渡：化學(xué)上我們把這種原子之間 通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。 學(xué)生活動：閱讀教材相應(yīng)部分回答下列問題（ 3min） 1． 哪些微粒之間形成共價鍵？ 請一個學(xué)生回答：原子之間 2． 哪些元素化合時易形成共價鍵？ 學(xué)生齊答：非金屬元素間 板書： 二、共價鍵 1． 定義： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。 2． 成鍵微粒：原子 3． 實(shí)質(zhì)：共用電子對相互作用 4． 成鍵元素： （ 1） 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； （ 2）部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如 AlCl3； 問題思考 投影： 閱讀書 P23 第 1自然段，回答下面的問題： Cl HCl分子內(nèi)部的共價鍵一樣嗎？（ 3min） 請一個同學(xué)回答：不一樣。 Cl2 分子內(nèi)部是非極性鍵共用電子對不偏向任何一個原子，而 HCl分子內(nèi)的
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