魯科版化學必修1《電解質(zhì)》同步測試2-全文預覽
【正文】 H2PO4－ 等都不能與 H＋ 大量共存。 有色離子： MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2＋ ， Cu2＋ 等。②電解質(zhì)是化合物，金屬也能導電，但不是化合物，故排除 A 項。 點評：準確把握電解質(zhì)、自由移動的離子、導電、電離等概念的不同，弄清楚導電、電離的條件。 C 中 KMnO4 的分解，也不屬于離子反應。一般有水參與的反應都是離子反應。 （ 3） BaSO4 、 BaSO BaCO AgCl是難溶物。你認為還必須檢驗的離子有 ______________。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是（ ） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋ 9. 下列離子方程式中正確的是（ ） A. 稀硫酸滴在銅片上： Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2↑ B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和： SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2CO3 D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－ ＝ CuSO4 10. 下列敘述正確的是（ ） A. NaOH 溶液能導電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì) B. 固體 KCl 不導電，但 KCl 是電解質(zhì) C. 氯化氫的水溶液能導電，所以 HCl 是電解質(zhì) D. CO2 的水溶液能導電 ，所以 CO2 是電解質(zhì) 二、填空題 11. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由 （ 1） CH3COONa 溶液與 HCl溶液混和 _________________________ （ 2） C a (O H) 2 的澄清溶液與 Na2SO4稀溶液混和 ____________________ （ 3） C a (O H) 2 的澄懸濁液與 Na2SO4濃溶液混和 ____________________ （ 4） CuCl2 溶液與 H2SO4溶液混和 __________________________ 12. （ 1）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 B a(OH ) 2 溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 ____________________________ （ 2）在上述溶液中繼續(xù)滴加 B a(OH) 2 溶液，請寫出此步反應的離子方程式_____________________________ 13. 將 HCl、 H2SO Ba(NO3)2 三種溶液，按一定順序滴入到 Na2CO3溶液中至恰好完全反應有以下現(xiàn)象： （ 1）加入 A時有白色沉淀； （ 2）往（ 1）中沉淀里加入 B 時沉淀溶解，并有氣體逸出； （ 3）往（ 2）中溶液里加入 C 時，又有白色沉淀生成。 根據(jù)（ 1）（ 2）實驗事實可推斷它們的化學式為： A. _________； B. _________； C. _________； D. ___________。 ① ___________________________________； ④ ___________________________________。 （ 3） Ca(OH)2 ＋ SO4 2－ ＝ CaSO4↓＋ 2OH－ （ 4）這里不能發(fā)生離子反應，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ 。 12. （ 1） Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O （ 2） SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ 13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 BaCO3＋ 2H＋ ＝ Ba2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 14. BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3 15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3 16. （ 1）① Ba2＋ ＋ SO4 2－ ＝ BaSO4↓ ② Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓ ③ Mg2＋ ＋ 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ （ 2） AC （ 3） BC 17. （ 1） CuO； H2SO4； CuSO4； Cu(OH)2； H2O； Na2SO4 （ 2）① CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O ④ Ba2＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 18. CaCO CuSO Na2SO4； Na2CO3； NaCl 取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀 HNO3，待氣泡放盡后，滴加 AgNO3 試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。 【試題答案】 一、選擇題 1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空題 11.（ 1） CH3COO－ ＋ H＋ ＝ CH3COOH （ 2）這里不能發(fā)生離子反應，理由是：在澄清的 Ca (OH) 2 溶液、 Na2SO4 溶液中Ca (OH) Na2SO4都溶解且電離。 16. 工業(yè)食鹽含 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題： （ 1）精煉過程所發(fā)生的離子方程式為 ① _______________________________； ② _______________________________； ③ _______________________________。 （ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍色。 點評：此題是離子共存問題的變形題 ，應熟記常見難溶物，仔細審題，綜合考慮。 例題 4. 某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有 Ba2＋ 、 Ag＋ ，同時溶液的酸
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