魯科版化學必修1《鋁、金屬材料》同步測試1(文件)
【正文】 3Cu＋ 8HNO3 ＝ 3C u ( NO 3 ) 2 ＋ 2 NO↑＋ 4H2O 3Ag＋ 4HNO3 ＝ 3AgN O 3 ＋ NO↑＋ 2H2O 三、計算題 13. 1/ 4（ 3c＋ b） mL 14. （ 1） 過量 不過量 （ 2） mol/L （ 3） 1:1 （ 4） NaOH ： 〔 Al(OH)4〕 － ： mol/L 。 （ 2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _____________。 （ 2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 ________幣，表面一直未被氧化的原因是 _________________。試回答下列問題： （ 1）若反應后生成 Al3＋ ，則溶液中可能存在的離子有 _______________，一定存在的離子有 ________________，一定不存在的離子有 _________________反應的離子方程式為________________。 78g/mol＝ （ 2）當 KOH 不足時： n(KOH )＝ 3n〔 Al(OH)3 〕＝ ， c(KOH )＝ ＝ 1mol/L 當 KOH 過量時： n(KOH )＝ 4n(Al3＋ )－ n〔 Al(OH)3 〕 c(KOH )＝ ＝ 5mol/L 鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性，可以與很多氧化劑發(fā)生反應。 點評：對復合材料的考查，一般 只限于最基本的常識知識，但相關概念要弄清楚 . 例 4. 向 20mL 1mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 30 mL KOH 溶液，充分反應得到 沉淀，則 KOH 溶液的物質(zhì)的量的濃度可能是（ ） A. 1mol/L B. 3mol/L C. 5mol/L D. 7mol/L 答案： AC 解析：從 Al3＋ 的物質(zhì)的量與沉淀 Al(OH)3 的物質(zhì)的量比較推測 KOH 的兩種情況：①不足量時， n(KOH )＝ 3n〔 Al(OH)3 〕 。 答案： 1： 1 解析： Al 分別與 NaOH、 HCl反應的方程式如下： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 3H2
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