新人教版高中化學(xué)必修1《無機(jī)非金屬材料的主角—硅》同步測試題(文件)
【正文】 SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿 溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng)的酸 H2SiO3也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選 C。 12． 2NaOH＋ SiO2 Na2SiO3＋ H2O 13． SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3 14． Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 15．不矛盾；原因見上。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)還有： CuS、 Ag2S、 PbS、 HgS、 AgCl、 AgBr、 AgI、 BaSO4等。 點(diǎn)評： 一般來說，受熱易分解的酸或堿，其對應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng)，如H2SiO3 H2O＋ SiO2，則 SiO2不能與水反應(yīng)； Cu（ OH） 2 CuO＋ H2O，則 CuO 不能與水反應(yīng)。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性 H2CO3＞ H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于 CO2 可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性 H2CO3＞ H2SiO3無關(guān)。 11． D 解析： SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸， CaO、 CaCO3均可溶于鹽酸且 CaCO3 溶于鹽酸有氣泡生成， SiO2可以溶于 NaOH 溶液。又因?yàn)?Ca（ HCO3） 2稍加熱就分解，而 CaCO3必須在高溫下才分解。本題主要考查石墨的性質(zhì)。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生 CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比 CaCO3更多的氣體）和 另一個(gè)產(chǎn)生 CO2的能力不如 CaCO3或干脆不產(chǎn)生 CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有 B 項(xiàng)。 2． D 3． B 解析： SiO2是一種難溶于水的固體，故 A 是不正確的。 三、簡答題：（ 5 分） 16．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾 ?為什么 ? ① Na2SiO3＋ CO2＋ H2O H2SiO3↓＋ Na2CO3 ②
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1