魯科版化學(xué)選修4《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》同步測試(文件)
【正文】 還原反應(yīng)的一半，稱為 半反應(yīng) 。在離子濃度相同時： 陽離子的氧化性： Ag＋ Hg2＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋（酸） Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋（ H2O） Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ 陰離子的還原性： S2－ SO32－ I－ Br－ Cl－ OH－ （ SO42－ 、 CO32— 、 PO43－ 等） F－ 說明： 當(dāng)石墨、鉑、金等材料做陰、陽極時，電極本身不參加反應(yīng)，稱為惰性電極；而除了上述三者以外的金屬（如銅、銀）做陽極時，本身被氧化而參加電極反應(yīng)，稱為非惰性電極。 電解精煉銅 用粗銅做陽極、精銅做陰極，含銅離子的水溶液做電解質(zhì)溶液電解。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。 例 2. 寫出下列電解池的電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)： 解析： 在電解池中，與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)。 10H2O， 若保持溫度不變，則所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、 m/（ m＋ 18x） 100% B、 71m/161（ m＋ 9x） 100% C、 71m/161（ m＋ 18x） 100% D、 71m/161（ m＋ 36x） 100% 解析： 該電解的總反應(yīng)為 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑，當(dāng)陰極上得到 xg 氣體時，溶液中消耗水為 9xg，電解后仍為飽和溶液，析出的晶體和消耗的水恰好構(gòu)成飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 142gm/322（ m＋ 9x） 100%，化簡后可看出 B 選項 符合題意。 （ 3）陽極為鋅，陰極為銅片，若不考慮 H＋ 在陰極上放電，當(dāng)電路中有 過時，陰極電極反應(yīng)式為 __________________，陰極增重 _____________。電路中又 通過了 1mol電子，此時溶液中 H＋ 的濃度是（ ） A、 、 、 、 二、填空題 1從 H＋ 、 Cu2＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Cl－ 五種離子中選取恰當(dāng)離子，組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，用相應(yīng)的化學(xué)式填空： （ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是__________。 （ 1）直流電源已輸出 _______mol電子。在所得的溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到 224ml標(biāo)況下的氧氣，在另一個電極析出金屬 。 1現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取 H Cl NaOH，請回答下列問題： （ 1
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