蘇教版化學必修2化學電源1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁面
【文章內容簡介】 子數相等時 ， 將兩電極反應式相加即得原電池反應式 。 特別提醒： 在正極上 ， 若是電解質溶液中的某種離子被還原 ， 無論該離子是強電解質提供的 ， 還是弱電解質提供的 ， 一律寫離子符號；而在原電池反應中 ， 要遵循離子方程式的書寫規(guī)則 ， 只有易溶的強電解質用離子符號表示 。 例 2 寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式 。 正 、負極 電解質 組別 負極 正極 電解質溶液 (1) 鐵 銅 稀硫酸 (2) 銅 銀 硝酸銀溶液 (3) 鐵 石墨 氯化鈉溶液 (1)負極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應式：________________________________________________________________________。 (2)負極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應式：________________________________________________________________________。 (3)負極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應式：________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)鐵作負極失 2e－ 變成 Fe2＋ ， H＋ 得 e－ 變成 H2； (2)Cu失 2e－ 變成 Cu2＋ ， Ag＋ 得 e－ 變成Ag； (3)Fe失 2e－ 變成 Fe2＋ ， 得電子的是空氣中的O2， 因為 NaCl溶液為中性溶液 ， 所以 O2得電子后變?yōu)?O2－ ， 立即結合 H2O分子生成 OH－ 。 【 答案 】 (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ (2)Cu－ 2e－ ===Cu2＋ Ag＋ ＋ e－ ===Ag Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 (3)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2 變式訓練 2 ( 2 0 1 1 年湖州高一檢測 ) M g 條 、 Al 條平行插入一定濃度的 Na O H 溶液中，用導線、電器連接成原電池 ，此電池工作時，下列敘述中正確的是 ( ) A ． Mg 比 Al 活潑， Mg 失去電子被氧化成 Mg2 ＋ B ．負極反應式為： Al － 3e－＋ 4 O H－== = A lO－2＋2H2O C ．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的 D ． Al 是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出 解析： 選 B 。在堿性溶液中，鋁作負極， Al－ 3e － == = A l 3 ＋ ， Al 3 ＋ 繼續(xù)和 OH － 反應生成A l O －2 ，即： Al － 3e － ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O 。 燃料電池 燃料電池中通燃料的一極作負極 ， 通 O2的一極作正極 ， 常見的有 CH CH3OH、C2H H2等燃料電池 。
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