蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)電源1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子數(shù)相等時(shí) ， 將兩電極反應(yīng)式相加即得原電池反應(yīng)式 。 特別提醒： 在正極上 ， 若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原 ， 無(wú)論該離子是強(qiáng)電解質(zhì)提供的 ， 還是弱電解質(zhì)提供的 ， 一律寫(xiě)離子符號(hào)；而在原電池反應(yīng)中 ， 要遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 ， 只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示 。 例 2 寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 正 、負(fù)極 電解質(zhì) 組別 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 (1) 鐵 銅 稀硫酸 (2) 銅 銀 硝酸銀溶液 (3) 鐵 石墨 氯化鈉溶液 (1)負(fù)極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (2)負(fù)極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (3)負(fù)極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)鐵作負(fù)極失 2e－ 變成 Fe2＋ ， H＋ 得 e－ 變成 H2； (2)Cu失 2e－ 變成 Cu2＋ ， Ag＋ 得 e－ 變成Ag； (3)Fe失 2e－ 變成 Fe2＋ ， 得電子的是空氣中的O2， 因?yàn)?NaCl溶液為中性溶液 ， 所以 O2得電子后變?yōu)?O2－ ， 立即結(jié)合 H2O分子生成 OH－ 。 【 答案 】 (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ (2)Cu－ 2e－ ===Cu2＋ Ag＋ ＋ e－ ===Ag Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 (3)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2 變式訓(xùn)練 2 ( 2 0 1 1 年湖州高一檢測(cè) ) M g 條 、 Al 條平行插入一定濃度的 Na O H 溶液中，用導(dǎo)線、電器連接成原電池 ，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是 ( ) A ． Mg 比 Al 活潑， Mg 失去電子被氧化成 Mg2 ＋ B ．負(fù)極反應(yīng)式為： Al － 3e－＋ 4 O H－== = A lO－2＋2H2O C ．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的 D ． Al 是電池正極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出 解析： 選 B 。在堿性溶液中，鋁作負(fù)極， Al－ 3e － == = A l 3 ＋ ， Al 3 ＋ 繼續(xù)和 OH － 反應(yīng)生成A l O －2 ，即： Al － 3e － ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O 。 燃料電池 燃料電池中通燃料的一極作負(fù)極 ， 通 O2的一極作正極 ， 常見(jiàn)的有 CH CH3OH、C2H H2等燃料電池 。
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