蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)電源1-在線瀏覽
2025-01-21 09:13本頁面
【正文】 應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳 。 二次電池放電時(shí)是原電池 ， 遵循原電池原理 。 【 答案 】 A 變式訓(xùn)練 1 下列說法正確的是 ( ) A． 鎳鎘電池 、 鋰電池和鋅錳電池都是二次電池 B． 燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 C． 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng) D． 鉛蓄電池放電時(shí)正極是 Pb， 負(fù)極是 PbO2 解析： 選 C。 電極反應(yīng)式、原電池反應(yīng)式的書寫 1． 電極反應(yīng)式的書寫 (1)負(fù)極反應(yīng)式的書寫 ① 活潑金屬作負(fù)極時(shí) ， 本身被氧化： 若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng) ， 可直接寫成產(chǎn)物為金屬陽離子 ， 如： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 。如： Mg —A l( K O H ) 原電池，負(fù)極反應(yīng)式為： Al － 3e－＋ 4 O H－== = A lO－2＋ 2H2O ；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為： Pb－ 2e－＋ SO2 －4== = P b S O4。 ( 2 ) 正極反應(yīng)式的書寫 首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷哪種微粒得電子。 如： H2O2(H2SO4)原電池 ， 正極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 4H＋ ===2H2O； H2O2(KOH)原電池 ， 正極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 。 特別提醒： 在正極上 ， 若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原 ， 無論該離子是強(qiáng)電解質(zhì)提供的 ， 還是弱電解質(zhì)提供的 ， 一律寫離子符號(hào)；而在原電池反應(yīng)中 ， 要遵循離子方程式的書寫規(guī)則 ， 只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示 。 正 、負(fù)極 電解質(zhì) 組別 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 (1) 鐵 銅 稀硫酸 (2) 銅 銀 硝酸銀溶液 (3) 鐵 石墨 氯化鈉溶液 (1)負(fù)極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (3)負(fù)極： ______________；正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 【 答案 】 (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ (2)Cu－ 2e－ ===Cu2＋ Ag＋ ＋ e－ ===Ag Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 (3)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2 變式訓(xùn)練 2 ( 2 0 1 1 年湖州高一檢測 ) M g 條 、 Al 條平行插入一定濃度的 Na O H 溶液中，用導(dǎo)線、電器連接成原電池 ，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是 ( ) A ． Mg 比 Al 活潑， Mg 失去電子被氧化成 Mg2 ＋ B ．負(fù)極反應(yīng)式為： Al － 3e－＋ 4 O H－== = A lO－2＋2H2O C ．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的 D ． Al 是電池正極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有
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