20xx年高中化學(xué)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量課時(shí)練習(xí)蘇教版必修2(編輯修改稿)
2025-03-15 03:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B △H1△H2 C △H1＝△H2 D 無法確定二 填空題7．城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答： (1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較:①完全燃燒等質(zhì)量的C3H8與CO所需的氧氣的質(zhì)量比為： 。②完全燃燒等物質(zhì)的量的C3H8與CO所需的氧氣的質(zhì)量比為： 。 8．在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH Cl鍵要吸收432KJ的能量，則1mol H2在Cl2中充分燃燒的能量變化是△H= 。寫出該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 三、計(jì)算題已知破壞1mol N≡N鍵、HH鍵和NH鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。專題二：2—3 化學(xué)反應(yīng)中的能量 一、單項(xiàng)選擇題1 25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，下列表示該反應(yīng)的熱方程式正確的是 （ ）A CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=— mol—1B 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△ mol—1C 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=— mol—1D CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=— mol—12．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－ kJ / molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－ kJ / molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2
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