20xx年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能課時(shí)練習(xí)新人教a版必修2(編輯修改稿)
2025-03-15 03:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _（選項(xiàng)如上）。~5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）步驟①所加的A的化學(xué)式為____________；加入A的作用是____________ ____________ 。（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的____________極和____________極（填“正極”或“負(fù)極”）。（3）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有__________________；電解的離子方程式為____________ 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）____________。，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗，并清洗、稱重“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為____________（用帶有n、V的計(jì)算式表示）。參考答案：:電解冶煉鋁時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，鐵會(huì)被氧化，應(yīng)用碳棒做陽(yáng)極，故A項(xiàng)不符合生產(chǎn)實(shí)際。 答案:A :燒堿溶液注入容器前，要先煮沸除去溶解O2，防止氧化Fe（OH)2。甲極為陰極發(fā)生2H++2e=H2↑。乙電極必須用Fe,而甲電極可用Fe或惰性電極等。 答案:C :此題是一道電鍍裝置題。陽(yáng)極：Age=Ag+,b棒的質(zhì)量減小；陰極：Ag++e=Ag,a棒的質(zhì)量增加。電解質(zhì)溶液不發(fā)生改變，所以D正確。 答案:D :電解前溶液的pH=a,電解后溶液的pHa,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c（H+)下降，c（OH)上升。對(duì)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水型，溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c（OH)上升，符合題意，H2SO4與之相反；Na2SO42溶液pH不變，不符合題意；對(duì)于AgNO3溶液，屬于放O2生酸型，則pH下降，不符合題意。 答案:A:以銅為電極電解稀H2SO4的最初反應(yīng)為：Cu+2H+Cu2++H2↑,溶液中Cu2+濃度增大溶液變藍(lán)，后來(lái)Cu2+濃度不變，故比電解前有明顯的顏色變化；用石墨為電極電解KBr溶液，因生成Br2而使溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬浑娊夂犹娘柡褪雏}水，因生成NaOH而使溶
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