20xx年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)合成氨課時(shí)作業(yè)新人教a版必修2(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。已知：K300 ℃K350 ℃，則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=____________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（NO2）=2v（O2）__________________ 逆（NO）=2v正（O2） ?，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：項(xiàng)目H2N2NH3起始時(shí)5 mol1L3 mol1L02 s末2 mol1L（1）氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣（在2 s內(nèi)）的反應(yīng)速率v（H2）=____________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為____________。（2）如下圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是____________。①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0（填“大于”或“小于”）。（3）合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20~50 MPa），而沒有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由：____________ ____________ 。（4）在容積均為2 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2 mol N6 mol H2和1 mol N3 mol H2,在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器中N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為____________（用含α甲的代數(shù)式表示），此時(shí)α甲____________（填“”“”或“=”）α乙。參考答案：:使用催化劑只同倍增加正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響；對(duì)于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。 答案:A :在定容的情況下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol20%= mol。 2A（g)= 2B（g)+ C（g) Δn mol mol mol mol 平衡時(shí)n（A)=2 mol= mol, mol/2 mol+ mol100%=50%。 答案:B:因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)時(shí)不能進(jìn)行得很完全， kJ。 mol N mol mol NH3放在一起再進(jìn)行
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