20xx年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能課時練習(xí)新人教a版必修2(編輯修改稿)
2025-03-15 03:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJmol－1解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a＋5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b＋4c)kJ。答案：A11．(2009重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋(中和熱)C．S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋/mol(反應(yīng)熱)解析：A項(xiàng)：燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為H2O(l)；B項(xiàng)：中和熱為放熱，ΔH為“－”；D項(xiàng)：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。答案：C12．(2009天津)已知：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol(2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( )A．CO的燃燒熱為283kJB．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1023解析：A中單位錯，應(yīng)為kJmol－1；B中始態(tài)應(yīng)為2CO＋O2，終態(tài)為CO2；C中因CO2(s)===CO2(g)；ΔH0，故該反應(yīng)的放熱減少，ΔH增大；D項(xiàng)，由得CO(g)＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝kJmol－1＝－509kJmol－1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。答案：C13．(2009全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJmol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 ( )A．11 B．13 C．14 D．23解析：n(混)＝＝5 mol，設(shè)HCH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解出x＝ mol，y＝ mol，＝。答案：B14．(2009華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是 ( )①CH4(g)＋2O2(g)
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