20xx人教版高中化學必修二第2章化學反應與能量章末知識整合(編輯修改稿)
2025-01-14 03:07 本頁面
【文章內容簡介】 ， 所以電流計指針偏向鋁 (5)① 另一個電極材料的活動性； ② 鋁電極與電解質溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應 專題二 守恒法在原電池中的應用 ?專題歸納 電子守恒法是依據(jù)氧 化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等這一原則進行計算的。電子守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。而原電池反應就是一種典型的氧化還原反應，只不過氧化反應和還原反應在負極和正極分別發(fā)生。因此可以利用電子守恒法來處理原電池的有關計算。具體來說就是正極得到的電子總數(shù)與負極失去的電子總數(shù)相等。 例 2 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池 ， 兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應為： ____________________________。 銀片上發(fā)生的電極反應為： ____________________________。 (2)若該電池中兩電極的總質量為 60 g， 工作一段時間后 ， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重 ， 總質量為 47 g， 試計算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 (標準狀況 )； ② 通過導線的電量。 (已知NA＝ 10 23mol－ 1， 電子電荷為 10 － 19C) 解析： (1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中 ， 鋅片作負極 ， 其電極反應為 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ；銀片作正極 ， 其電極反應為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ；則電池總反應式為 Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 。 (2)根據(jù)電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。 ① 鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量 ， 設產(chǎn)生的氫氣體積為 x。則： Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 65 g L 60 g－ 47 g＝ 13 g x x＝ 13 g L247。65 g ＝ L。 ② 反應消耗的鋅為 13 g247。65 gmol － 1＝ mol。 1 mol Zn變?yōu)?Zn2＋ 時 ， 轉移 2 mol e－ ， 則通過的電量為 mol210 23 mol－ 1 10－ 19 C＝ 104 C。 答案： (1)Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)① L ②10 4C ?專題訓練 3． 鋅 — 稀硫酸 — 銅組成的原電池裝置中 ， 當導線中有 1 mol 電子通過時 ， 理論上的兩極變化是 (A) ① 鋅片溶解了 g ② 鋅片增重 g ③ 銅片上析出 1 g H2 ④ 銅片上析出 1 mol H2 A． ① 和 ③ B． ① 和
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