20xx年高中化學(xué)鹽類(lèi)水解應(yīng)用總結(jié)解析新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 e(OH)3+3H+，因此為了抑制其水解保持溶液澄清，應(yīng)將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可配置CuSO4溶液等。例如：實(shí)驗(yàn)室在配制Na2S溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解反應(yīng)加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入少量鹽酸。中和滴定指示劑的選擇時(shí)應(yīng)考慮鹽類(lèi)水解：若用強(qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。部分活潑金屬和鹽溶液的反應(yīng)時(shí)應(yīng)考慮鹽類(lèi)水解：某些活潑金屬(如 Mg、Al、Zn等)溶于鹽溶液中產(chǎn)生氫氣。如Mg條在常溫下與水無(wú)明顯反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中有氣體產(chǎn)生。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因?yàn)樗軌蛩猱a(chǎn)生HCl，鹽酸溶解金屬氧化物，從而達(dá)到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。例如：將鎂條插入NH4Cl溶液中，會(huì)產(chǎn)生H2和NH3，這是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解：NH4+ + H2O NH3H2O +H+，使溶液顯酸性；鎂可置換出氫：Mg +2H+ =Mg2+ +H2 ，同時(shí)促進(jìn)NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出。強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)應(yīng)考慮鹽類(lèi)水解：如果有難溶于水的物質(zhì)生成，則發(fā)生完全雙水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，發(fā)生完全雙水解：2Al3++3CO32+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；如果沒(méi)有難溶于水的物質(zhì)生成，則會(huì)發(fā)生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4++Ac+H2OHAc+NH3H2O。例如：泡沫滅火器只所以能滅火,就是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相遇發(fā)生雙水解反應(yīng): Al3+ +3HCO3=Al(OH)3? +3CO2 弱酸
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