20xx年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第12章期中考試試卷新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-03-15 03:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 mol1 D. + kJmol1，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ），其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大16．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ）A．向3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入KCl固體，顏色變淺B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．常溫下，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行 17．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）A．molL1min1和molL1B．molL1min1和molL1C．molL1min1和molL1D．molL1min1和molL1郯城一中2010——2011學(xué)年度上學(xué)期高二模塊考試————————————————————————————————————————————————————————————化學(xué)反應(yīng)原理試卷 二、填空（49分）18（8分）(1).指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體) 容量瓶： 托盤天平： 滴定管： (2)下圖是某些儀器的一部分，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要選擇，填寫序號(hào)（A、B、C）：) B C10 0 1017 8 9 8 718 8 19 8 A B C中和熱的測(cè)定： 。： 。NaOH濃度的測(cè)定：
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