歸納與整理專題7：化學反應與能量第二講化學能與電能(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 kJ．這過程中產(chǎn)生的電能是1度，即 kJ，因此能量轉(zhuǎn)化率為： ．(3)，消耗的電能： ，產(chǎn)生這些電能需要消耗化學能： ．這過程中消耗標準狀態(tài)下的氫氣的體積： L．【例4】1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其總反應方程式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,則該電源的負極材料為 ，正極材料為 ，負極反應 正極反應 。解析：Al 、O2（空氣）之間的氧化還原反應為：4Al + 3O2 = 、鋁的導電性等知識進行綜合分析可知，鋁既是負極產(chǎn)物，又是反應材料，O2是正極反應物，正極材料應該選擇還原性比鋁弱的導電性強的材料，如石墨等鋁、O2的氧化反應、還原反應分別為：Al – 3e = Al3+,O2 + 2H2O + 4e = 4OH答案：鋁 石墨 負極反應：Al – 3e = Al3+，O2 + 2H2O + 4e = 4OH【例5】（2005年江蘇高考化學題）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強解析：高鐵電池放電(原電池)時的負極反應為3Zn+6OH—6e—=3Zn(OH)2，正極反應為2FeO42－+8H2O+6e－==2Fe(OH)3+10OH—；充電(電解池)時的陰極反應為3Zn(OH)2+6e－==3Zn+6OH—，陽極反應為2Fe(OH)3+10OH—6e－==2FeO42－+8H2O。從而不難分析出答案為C。知能訓練一、選擇題1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D．回收其中石墨電極2．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用下列變化中屬于原電池的是 (鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應加速實驗室中欲制氫氣,最好的方法是
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