歸納與整理專題7：化學反應(yīng)與能量第二講化學能與電能-資料下載頁
2025-06-15 20:58本頁面
【正文】 二、填空題1將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。 (1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是 ,該電池的總反應(yīng)方程式是 。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由 極流向 極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是 ,該電池總反應(yīng)方程式是 。1某同學想測定A、B、C三種金屬活動順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序?1市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量,使用完后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:(1)熱敷袋放出的熱量來源于 放出的熱量.(1)碳粉的作用是 .(3)加入NaCl的作用是 .(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學方程式 .1請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2。19．有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖）三、計算題20．在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕， L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案： 15.(1) 鋅 2H＋ ＋ 2e = H2↑ Zn ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2 ↑ (2)鋅 銅 Cu2＋ ＋ 2e = Cu Zn ＋ Cu2＋ = Zn2＋ ＋ Cu、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，則其活動性較差。17.（1）鐵屑被氧化 （2）碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。（3）NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。（4）負極Fe － 2e = Fe2＋ 正極 2H2O ＋ O2 ＋4e = 4OH，Zn為還原劑，Zn可直接作負極材料，F(xiàn)eCl3是氧化劑易溶于水可作電解質(zhì)溶液，用不活潑的金屬或能導電的非金屬（如石墨等）作正極，用導線連接正、負極即可。19．將A、B金屬用導線連接插入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，另一極為活潑金屬。（圖略）（1） g；（2） mol；（3） mol/L6
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