高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(存儲(chǔ)版)
【正文】 H2 ② . S(s)＋ O2(g)===SO2(g) △ H3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g) △ H4 ③ . H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △ H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △ H6 ④ . CaCO3(s)= CaO(s)＋ CO2(g) △ H7 CaO(s)＋ H2O(l) =Ca(OH)2(s) △ H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ c 三、反應(yīng)熱大小的比較 例 已知在一定條件下 SO2（ g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=Q kJ 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。ΔH= kJ/mol，當(dāng)放出 kJ熱量時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ) % % % % C 變式 ： 如果已知平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量， 求達(dá)到平衡時(shí)所放出的熱量 根據(jù)蓋斯定律計(jì)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1