高三化學(xué)分散系(存儲(chǔ)版)
【正文】 散質(zhì)分類： 粒子膠體 —— 分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體（ Fe(OH)3膠體）； 分子膠體 —— 分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液） 膠體 高考資源網(wǎng) ? ⑵ 重要性質(zhì) ? ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象： 當(dāng)一束光線通過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的 “ 通路 ” ，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。 分散質(zhì)的微粒直徑小于 1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。 C、溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行，達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。 ? ③ 電泳： 在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。 B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 （ ） ? (A)20℃ 時(shí)，乙的溶解度比甲的大 ? (B)80℃ 時(shí)，甲的溶解度比乙的大 ? (C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 ? (D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 D 高考資源網(wǎng) 某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液 mg中含有溶質(zhì) ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì) bg。 ?(2)若在上述燒杯中加入 mol/L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液?Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少 ? ?(3)在 (1)題燒杯中需加入多少升 BaCl2溶液，才能使溶液中 Ag+濃度降低至課堂練習(xí) C(Ag+)=C(Ag+)=V= Ag2SO4只溶解 ＜ Ag2SO4只反應(yīng) ＜ ＜ 反應(yīng)關(guān)系式 : Ag2SO4～ BaCl2 : 247。下列說(shuō)法正確的是 ?(A)40℃ 時(shí)，將 35克食鹽溶于 100克水中，降溫至0℃ 時(shí)，可析出氯化鈉晶體 （ ） ?(B)20℃ 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % ?(C)60℃ 時(shí)， 200克水中溶解 80克硫酸銅達(dá)飽和。KI+AgNO3=AgI(膠體 )+KNO3 ② 提純： 可通過(guò)滲析法提純膠體 ?⑷ 滲析：
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