高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)-展示頁
2024-11-23 04:40本頁面
【正文】 焓變 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 . 符號： ?H 單位： kJ/mol 規(guī)定 ： 當(dāng) ?H為 “ － ” （ ?H0）時，為 放熱 反應(yīng)； 當(dāng) ?H為 “ ＋ ” （ ?H0）時，為 吸熱 反應(yīng) . 從鍵能上看： ΔH＝ 反應(yīng)物 總鍵能 － 生成物 總鍵能 從總能量上看： ?H=E生成物總能量 E反應(yīng)物總能量 熵變 ： ?S 二、熱化學(xué)方程式 : ① 熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同 ? ② 如何正確書寫及判斷熱化學(xué)方程式 ? ③ 熱化學(xué)方程式有什么意義 ?（ 質(zhì) → 量 → 能） 三、反應(yīng)熱的簡單計算及大小比較 ① 根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算 ②根據(jù)鍵能的計算 ③根據(jù)蓋斯定律的計算 ④根據(jù)燃燒熱、中和熱值的計算 ⑤大小比較 例 人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示： C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△ H＝－ 2 kJ專題四 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 聯(lián)想： 能量 熱效應(yīng) 焓變 熱化學(xué) 方程式 標(biāo)準燃燒熱 中和熱 蓋斯定律 第
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