【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率2020年12月18日星期五專題2化學(xué)轉(zhuǎn)化反應(yīng)與能量第一課時(shí)1、概念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來(lái)表示。2、定量表示方法:V(A)=C終—C始t終—t始=?C?t一、化學(xué)反應(yīng)速率3、各物理量的單位:提醒
2024-11-23 21:02
【摘要】1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化[閱讀提綱](焓變)?什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?熱化學(xué)方程式?在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱?明物質(zhì)的集聚狀態(tài)??能否用分?jǐn)?shù)表示?一.反應(yīng)熱(焓變)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱(焓變?chǔ))。:
2024-08-31 02:02
【摘要】專題四化學(xué)反應(yīng)與能量變化聯(lián)想:能量熱效應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱蓋斯定律第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng):放熱反應(yīng):多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇
2024-11-23 04:40
【摘要】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素南京一中劉言濤實(shí)驗(yàn)講解中我們做過(guò)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)三:Na2S2O3+H2SO4=Na
2024-11-21 08:55
【摘要】第16課時(shí):①C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是【解析】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。①-②得:C(金剛石,s)=C(
【摘要】現(xiàn)有以下幾種離子:陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+,陰離子有OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次),分別取其進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①將D與E的溶液混合加熱,可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該
2024-11-23 05:53
【摘要】12主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度(轉(zhuǎn)化率).化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度:例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實(shí)驗(yàn)2-1:碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大,醋酸溶液中H+濃度小,所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義:
2024-11-22 00:35
【摘要】高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)提綱:濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)溫度適宜條件選擇合成氨工藝流程一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的條件二、化學(xué)平衡1、定義2、影響平衡的條件3、等效平
2024-11-23 21:03
【摘要】中學(xué)高一化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)原理裝置分析實(shí)驗(yàn)演示問(wèn)題討論化學(xué)方程式氧化劑:MnO2還原劑:HCl離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O失
2024-11-23 04:31
【摘要】1908年,德國(guó)化學(xué)家哈伯,成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵,開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200~600個(gè)大氣壓),以Fe為催化劑,提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率,每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1:寫(xiě)出
2024-11-25 12:21
【摘要】蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)(必修2)第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用(2)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量交流·研討1.你知道即熱飯盒的原理嗎?2.鐵路工人經(jīng)常用利用鋁熱劑來(lái)焊接鐵軌,你能解釋其中的原因嗎?在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)中的化學(xué)能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,即
2024-11-23 00:50
【摘要】高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)能力訓(xùn)練6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可問(wèn)反應(yīng)物中加入適量的()(s)D.(NH4)2SO4(s)知識(shí)點(diǎn):本題考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響能力點(diǎn):培養(yǎng)學(xué)生正確理解和應(yīng)用能力C
【摘要】第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第37課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1描述質(zhì)量守恒定律a質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)中,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和____反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。考點(diǎn)2從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的_____沒(méi)有改變,原子的____
2025-05-08 03:24
【摘要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念(1)理解氧化還應(yīng)反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。(2)掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。(3)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)和(4)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng);理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。(5)掌握熱
2024-12-01 08:51