【正文】 3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答?！驹斀狻夸\比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu； (1)反應(yīng)過程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol=mol，此時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少mol65g/mol＞2g； (2) ①反應(yīng)過程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；②，Cu2++2e=Cu，溶液中進(jìn)入NH4+，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是NH4+，其濃度==2mol/L。【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。mol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。7．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極。5．如圖所示：(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！驹斀狻?1)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水【答案】C O2 +2H2O+e=4OH Fe2e=Fe abc 【解析】【分析】(1)鐵釘?shù)奈醺g中，碳作正極，鐵作負(fù)極；(2)負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。(2)X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___________。(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。①畫出裝置圖：___。n(e)=2 n(Zn)=2180。答案為：負(fù)；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為___________。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極是失電子生成，電極反應(yīng)為：，故答案為：；?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算。② mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是______。（4）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－【答案】放出 46 【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱?！军c(diǎn)睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因，對(duì)于此題來說，只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時(shí)需理順關(guān)系，方能不出差錯(cuò)。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量，故答案為：提供CH4分解所需的能量；(2)由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故答案為：負(fù)極；O2+4H++4e=2H2O；(3)①250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：[4?(?4)]=2x，解得x=，故答案為：?！敬鸢浮?l0OH =CO32 +7H2O min1；故答案為：（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ ?！军c(diǎn)睛】該題不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg。（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號(hào)）。min1；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=20%，溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；故答案為：放；③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，因?yàn)榉磻?yīng)3達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，反應(yīng)3相當(dāng)于反應(yīng)2加壓，但平衡不移動(dòng)，所以a、b的比值不變，即a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a∶b=1∶2(或b=2a)；故答案為：a∶b=1∶2(或b=2a)。min1 放 a∶b=1