高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－，化合物時所放出的熱量。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義,熱化學(xué)方程式的定義及含義等。如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。gls,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用aq. △H的單位一般為。注意反應(yīng)熱與測定條件有關(guān)。絕大多數(shù)△H是在25℃、101kPa下測定的，可不用注明。學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。有數(shù)學(xué)意義,參與大小比較,當(dāng)描述某些具體類別,算清楚,否則極易出錯。原子晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計算。
【正文】 V2mL未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示 (實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL)。 下列敘述正確的是 ( ) A、做該實驗時環(huán)境溫度為 22℃ B、該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C、 NaOH溶液的濃度約為 D、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反 應(yīng) 20 22 24 26 28 30 0 10 20 30 40 50 V1 / mL 溫度 / ℃ B （ 04上海理綜） 自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能 ②核能 ③電能 ④太陽能 ⑤化學(xué)能（ ） A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①③④ B解析 : ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H＝ ② C2H4(g)+3O2(g)==2CO2+2H2O(l) △ H=1411kJ/mol ③ C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2+3H2O(l) △ H=② ③ : C2H4(g)+ H2O(l) == C2H5OH(l) △ H=(1411+)kJ/mol=1.（ 07廣東 )灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ① Sn（ s、白） + 2HCl（ aq） = SnCl2（ aq） + H2（ g） △ H1 ② Sn（ s、灰） + 2HCl（ aq） = SnCl2（ aq） + H2（ g） △ H2 ℃ ③ Sn（ s、灰） Sn（ s、白） △ H3= + ℃ 下列說法正確的是 ( ) A、△ H1 △ H2 B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、錫制器皿長期處于低于 ℃ 的環(huán)境中，會自行毀壞 D （ 04上海理綜） 自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能 ②核能 ③電能 ④太陽能 ⑤化學(xué)能（ ） A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①③④ B知識鏈接 : : :調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu) ,降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率 ,節(jié)約油氣資源 ,加強(qiáng)科技投入 ,加快開發(fā)水電 ,核電和新能源等尤為重要和迫切 . 太陽能 光能 化學(xué)能 熱能 核能 電能 機(jī)械能 煤炭 石油 天然氣 風(fēng)力 水力 潮汐 熱點考向六：中和熱測定 案例 1： 50mL 液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量可計算中和熱。 回答下列問題： （ 1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 是 ______________ （ 2）大燒杯上如不加蓋硬紙板，求 得中和熱（所放出熱量）的數(shù)值 _____ （填“偏大、偏小或無影響”） 防止熱量散失 偏小 （ 3）實驗中改用 60mL 進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等或不相等”），所求中和熱的數(shù)值 （填“相等或不相等）。 （ 4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，所放出的熱量會 ，用 50mL ，所放出的熱量會 （均填“偏大、偏小或無影響”） 不相等 相等 偏小 偏小 知識網(wǎng)絡(luò) 熱點考向 反應(yīng)熱 焓變△ H 概念： 規(guī)定 :Q0放熱反應(yīng)； Q0吸熱反應(yīng) 測量 :量熱計：內(nèi)筒外筒溫度計攪拌器 計算 : Q = cm△ T 焓：△ H = H（生成物） H（反應(yīng)物） = 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 規(guī)定： “ +” 吸熱， “ ” 放熱 熱化學(xué)方程式：概念、意義、書寫 計算：蓋斯定律
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