蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》word學(xué)案-預(yù)覽頁
【正文】 量狀態(tài)的傾向。mol1。 答案： A 變式訓(xùn)練 1 下列說法正確的是（ ） 自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 解析： 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。 答案： C 變式訓(xùn)練 2 試判斷下列體系的熵變是大于 0，還是小于 0。 答案： （ 1） ΔS＜ 0 （ 2） ΔS＞ 0 （ 3） ΔS＜ 0 （ 4） ΔS＞ 0 類題演練 3 已知 100 kPa、 K時(shí)氫氟酸的電離過程 HF（ aq） H+(aq)+F(aq) ΔH= kJ試判斷該過程的自發(fā)性。K 1） = kJ= J K103 kJ T＞SH??= kJ 答案： 在 100 kPa、 K時(shí)石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。mol1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+ kJmol1 ΔS=1 110 Jmol1K 1 (s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJ 答案： B （ ） ，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行 ，那么低溫條件下也不能自 發(fā)進(jìn)行 ，與反應(yīng)溫度無關(guān) 解析： 反應(yīng)能否進(jìn)行取決于 ΔHTΔS，當(dāng) ΔHTΔS＜ 0 時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，因而選項(xiàng) A、 B 不正 確；能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，因而選項(xiàng) C 不正確，選項(xiàng) D 正確。 答案： A CO（ g） +H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH＞ 0,當(dāng)其他條件不變時(shí) ，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法一定正確的是（ ） 解析： 增大某一反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，因而生成物濃度增大；投入的一種反應(yīng)物濃度增大，另一種減少；轉(zhuǎn)化率投入的一種減小，另一種增大；生成物體積分?jǐn)?shù)不一定增大。 答案： D 列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入 AgNO3溶液后溶液顏色變淺 2HI（ g） H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深 CO+NO2 CO2+NO ΔH＜ 0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施 解析： 改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡向削弱改變的方向移動(dòng)， B 選項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，體系因濃度增大而顏色變深，故選 B。mol1K 1 (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) ΔH= kJmol1 ΔS= Jmol1K 1 解析： （ 1） ΔHTΔS= kJmol1＜ 0。K 1)= kJK 1)= kJK 1= kJK 1= kJK 1)= kJmol1 ΔS= J K103 kJ T＞ ΔH/ΔS= kJ 答案： K 、 B 兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成。 （ 3）平衡時(shí)兩容器中分子總數(shù) n(A) ____________n(B)。由于 2NO2N2O4， ΔV（ g） =1，恒壓時(shí)體積減小，則恒壓時(shí)生成 N2O4的速率大，其分子數(shù)則少，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)大。CO。試回答： （ 1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=__________。已知 37 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù) K=220，這時(shí) __________Hb試通過計(jì)算說明在 1 200 ℃ 的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知 ΔH= kJ 7 kJ 答案： 能 K
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